План по изучению железа как химического элемента и как простого вещества

Железо и его соединения.

План по изучению железа как химического элемента и как простого вещества

Железо-химический элемент.

а.Химический знак.
б.Относительная атомная масса.
в.Масса атома железа.
г.Валентности железа.
д.Распространение химического элемента железа в природе.
Железо-простое вещество.

а.Относительная молекулярная масса.
б.Масса молекулы железа.
в.Физические свойства железа.
г.Химические свойства железа.
д.Применение железа.
е.Разрушение железа в природных условиях-ржавление.
Домашнее задание.

Определите зависимость скорости ржавления железа от разных факторов.
Описание: четыре гвоздя разложить в четыре посудины.

1-ый гвоздь очистить и обработать маслом.

2-ой гвоздь; 1-ый и 2-ой гвозди положить в склянки с водой.

3-ий гвоздь положить в сухую посуду.

4-ый гвоздь положить в кипяток.

Опиши свои наблюдения чезез пару дней ввиде произвольной таблицы.

Тест

Определите соответствие для атома железа:

а.  26                        А. масса атома железа

б. +26                       Б. относительная атомная масса

в. 56                         В. порядковый номер

г. 26е                        Г. заряд ядра

д. 56а.е.м.                Д. число электронов в атоме

                                 Е. число атомов

Впишите в предложение необходимые формулы.

В формуле вещества ____ железо имеет валентность 2, в формуле вещества ____ железо имеет валентность 3, а в формуле____ железо имеет валентность 4.

Найдите правильный ответ.

1.При горении железа в кислороде образуется:

а.оксид железа(II)

б.оксид железа(III)

в.железная окалина

Записать формулу соединения.

2.При взаимодействии железа с серой образуется:

а.сульфит железа(II)

б.сульфид железа(II)

в.сульфат железа(II)

Записать формулу соединения.

3.Составить формулу хлорида железа(III). Записать уравнение получения хлорида железа(III) из простых веществ(Fe и Cl2).

4.При какой температуре железо теряет свои магнитные свойства.

а.ниже 768С°

б.выше 768С°

в.при 768С°

Работа в группах (пример)

1.Корригирующая часть.

а.Какие типы реакций вам известны?

б.К какому типу реакций относится взаимодействие простых веществ с кислородом?

в.Охарактеризуйте оксиды по плану:

-состав оксидов

-название оксидов

2.Обучающая и контрольная части.

а. Составте формулы оксида железа (II) и (III).

б. В чем рахница между ними?

в. Составте уравнения реакций, назовите продукты реакций:

Fe+O2=)

  3

Fe+Br2=)

г. Найдите ошибку:

Железо является плохим проводником электрического тока и тепла.

Чистое железо тверже оконного стекла.